Exercices De Chimie Moléculaire Et Solutions Aqueuses.pdf

La masse molaire de l'urée est de 60 g/mol. Pour préparer 200 mL de solution d'urée de concentration molaire 0,50 mol.L-1, il faut 12 g d'urée.

La masse molaire du diiode est de 253,8 g/mol. Pour préparer 250 mL de solution de diiode, il faut peser 0,63 g de diiode. Pour préparer un litre de solution de même concentration, il faut 2,53 g de diiode. La concentration molaire de la solution est de 2,00.10-2 mol.L-1.

La concentration molaire de la solution d'ammoniac est de 24 mol.L-1. Pour préparer 5,0 L de solution d'ammoniac, il faut 1,2 L d'ammoniac. La masse de gaz ammoniac dissous par litre de solution est de 0,024 kg.

Pour fabriquer 500 mL de solution de concentration 0,20 mol.L-1, il faut 0,12 L d'ammoniac.

La concentration molaire maximale d'une solution d'aspirine à 25°C est de 0,33 mol.L-1. Pour préparer 400 mL de solution d'aspirine à partir de 1,20 g de cristaux d'aspirine pure, la solution est saturée. La concentration molaire de la solution est de 0,33 mol.L-1.

La solubilité dans l'eau de la caféine à 20°C est de 22 g par litre de solution. Pour fabriquer 500 mL d'une solution saturée, il faut 16,5 g de caféine. Le volume minimal d'eau à ajouter pour dissoudre toute la caféine est de 500 mL. C'est une dilution.

La concentration molaire de la solution obtenue après avoir ajouté 250 mL d'eau est de 0,066 mol.L-1. C'est une dilution.

La quantité de matière de diiode ajoutée est de 12,7 g. La concentration molaire de la solution (S2) obtenue est de 6,35.10-2 mol.L-1. Le volume de solvant à ajouter à la solution (S2) pour obtenir une solution (S3) de même concentration molaire en diiode que (S1) est de 200 mL.