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Le présent travail se concentre sur l'étude calorimétrique complète d'un sel. Lorsqu'un sel hydraté est dissous dans l'eau, la quantité de chaleur mise en jeu conduit à la notion de chaleur de dissolution. La chaleur de dilution est également étudiée lorsqu'une dissolution saline est diluée. Les travaux précédents n'ont pas permis de déterminer une loi permettant de fixer la quantité de chaleur mise en jeu dans la formation ou la dilution d'une dissolution quelconque.

Pour déterminer cette loi, il est nécessaire d'étudier comment la chaleur de dissolution varie avec la concentration à une température déterminée, puis d'examiner comment varie la chaleur de dilution lorsque l'on dilue des dissolutions présentant le plus haut degré possible de sursaturation. Cela nécessite des conditions difficiles à réaliser, telles que maintenir un temps suffisant à l'état liquide et à la température voulue les dissolutions les plus fortement sursaturées du sel étudié.

Les éléments nécessaires pour déterminer la loi cherchée à une température déterminée incluent la chaleur spécifique du sel hydraté, la chaleur spécifique du sel anhydre et la chaleur spécifique de la dissolution saline. Les méthodes précédentes pour déterminer les chaleurs spécifiques des sels ont été critiquées pour leur manque de précision. Une nouvelle méthode a été proposée, consistant à mesurer la chaleur spécifique en dissolvant directement le sel dans l'eau du calorimètre après l'avoir échauffé.

Le but du présent travail est d'étudier les propriétés calorimétriques d'un sel et de ses dissolutions, en déterminant la loi qui régit la chaleur de dissolution et la chaleur de dilution en fonction de la concentration et de la température. Cela nécessite l'élaboration d'une méthode nouvelle pour mesurer les chaleurs spécifiques des sels et de leurs dissolutions, ainsi que l'étude de la variation de la chaleur de dissolution et de la chaleur de dilution en fonction de la concentration et de la température.